Какие объемы растворов, полученных в колбах с аммиаком и хлороводородом, нужно слить, чтобы получить 0,5 г хлорида аммония, если колбы были заполнены водой до полного объема?

Химия 9 класс Растворы и их свойства объем растворов хлорид аммония аммиак хлороводород химия 9 класс растворы расчет объема химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно понять, как реагируют аммиак (NH3) и хлороводород (HCl) для образования хлорида аммония (NH4Cl). Реакция выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Теперь давайте разберемся с шагами, которые нам нужно выполнить для нахождения объемов растворов.

1. Определение молекулярной массы хлорида аммония:
   • Молекулярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль.
2. Расчет количества вещества хлорида аммония:
   • Мы хотим получить 0.5 г NH4Cl.
   • Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = масса / молекулярная масса.
   • n = 0.5 г / 53.5 г/моль ≈ 0.00934 моль.
3. Определение соотношения реагентов:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль NH3 реагирует с 1 моль HCl для получения 1 моля NH4Cl.
   • Следовательно, для получения 0.00934 моль NH4Cl нам нужно 0.00934 моль NH3 и 0.00934 моль HCl.
4. Определение объемов растворов:
   • Теперь нам нужно знать концентрации растворов аммиака и хлороводорода, чтобы рассчитать объемы, которые нам нужны.
   • Предположим, что у нас есть 1 М (моль/л) раствор NH3 и 1 М раствор HCl.
   • Тогда объемы растворов можно рассчитать по формуле: V = n / C, где V - объем, n - количество вещества, C - концентрация.
   • V(NH3) = 0.00934 моль / 1 моль/л = 0.00934 л = 9.34 мл.
   • V(HCl) = 0.00934 моль / 1 моль/л = 0.00934 л = 9.34 мл.

Таким образом, чтобы получить 0.5 г хлорида аммония, вам нужно слить приблизительно 9.34 мл раствора аммиака и 9.34 мл раствора хлороводорода.