2025-08-27 03:39:48
Какое число моль осадка образуется при смешивании растворов, содержащих 2 моль нитрата серебра (I) и 0,5 моль ортофосфата натрия?
В каких химических превращениях фосфор восстанавливается?
- P -> Mg3P2
- P2O5 -> Ca3(PO4)2
- P -> P2O5
- PH3 -> P2O5
- Ca3(PO4)2 -> P
Укажите стрелками соответствия:
- Способ получения удобрения -> Удобрение
- CO2 + 2NH3 -> аммофос
- Ca(OH)2 + H3PO4 -> карбамид
- Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 -> двойной суперфосфат, преципитат, простой суперфосфат
Химия 9 класс Реакции обмена и осаждения, восстановление и окисление фосфора, получение удобрений число моль осадка смешивание растворов нитрат серебра ортофосфат натрия химические превращения фосфора восстановление фосфора получение удобрения химические реакции осадки в химии моль осадка
2025-08-27 03:40:02
Давайте сначала разберемся с задачей о моль осадка, образующегося при смешивании растворов нитрата серебра (I) и ортофосфата натрия.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
При смешивании нитрата серебра (AgNO3) и ортофосфата натрия (Na3PO4) происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок фосфата серебра (Ag3PO4) и нитрат натрия (NaNO3). Уравнение реакции можно записать так:
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 (осадок) + 3NaNO3
Шаг 2: Определим, сколько моль каждого реагента у нас есть.
- Нитрат серебра (AgNO3): 2 моль
- Ортофосфат натрия (Na3PO4): 0,5 моль
Шаг 3: Найдем, какой реагент является лимитирующим.
Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль фосфата серебра (Ag3PO4) требуется 3 моль нитрата серебра (AgNO3) и 1 моль ортофосфата натрия (Na3PO4). Таким образом, для 0,5 моль Na3PO4 нам потребуется:
- 3 * 0,5 = 1,5 моль AgNO3
У нас есть 2 моль AgNO3, что больше, чем 1,5 моль, поэтому ортофосфат натрия (Na3PO4) является лимитирующим реагентом.
Шаг 4: Рассчитаем, сколько моль осадка образуется.
Так как 1 моль Na3PO4 дает 1 моль Ag3PO4, то 0,5 моль Na3PO4 даст:
- 0,5 моль Ag3PO4 (осадка)
Таким образом, образуется 0,5 моль осадка фосфата серебра (Ag3PO4).
Теперь перейдем ко второй части вопроса о восстановлении фосфора.
Фосфор восстанавливается в следующих химических превращениях:
- P -> Mg3P2
- P2O5 -> Ca3(PO4)2
- P -> P2O5
- PH3 -> P2O5
- Ca3(PO4)2 -> P
Из этих реакций восстановлением фосфора являются:
- P -> Mg3P2 (фосфор восстанавливается до фосфидов)
- P2O5 -> Ca3(PO4)2 (фосфор из оксида восстанавливается до фосфата)
- PH3 -> P2O5 (фосфор восстанавливается из фосфина)
- Ca3(PO4)2 -> P (фосфор восстанавливается из фосфата)
Реакция P -> P2O5 не является восстановлением, так как фосфор окисляется.
Теперь перейдем к последней части вопроса о соответствиях между способами получения удобрений и самими удобрениями:
- CO2 + 2NH3 -> аммофос
- Ca(OH)2 + H3PO4 -> простая суперфосфат
- Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 -> двойной суперфосфат
- Препарат не может быть получен из Ca3(PO4)2 + H3PO4, так как это не соответствует известным реакциям.
Таким образом, в результате у нас получаются следующие соответствия:
- CO2 + 2NH3 -> аммофос
- Ca(OH)2 + H3PO4 -> простой суперфосфат
- Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 -> двойной суперфосфат