Какое количество граммов оксида фосфора (V) образуется в процессе горения, если теплота полного сгорания фосфора составляет 774 кДж/моль, а выделяется 54,18 кДж теплоты?

Реши по братски!

Химия 9 класс Теплота реакции и стехиометрия химических реакций окислитель фосфор оксид фосфора (V) горение теплота сгорания химические реакции расчет тепла моль граммы химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько молей фосфора сгорело, а затем использовать это количество, чтобы найти массу образовавшегося оксида фосфора (V).

Шаг 1: Определим количество молей фосфора, которые сгорели.

• Теплота полного сгорания фосфора составляет 774 кДж/моль.
• Мы знаем, что выделилось 54,18 кДж теплоты.

Для того чтобы найти количество молей фосфора, мы можем использовать формулу:

Количество молей = Выделившаяся теплота / Теплота сгорания одного моля

Подставим известные значения:

Количество молей = 54,18 кДж / 774 кДж/моль

Количество молей = 0,0699 моль (приблизительно)

Шаг 2: Найдем массу оксида фосфора (V).

Оксид фосфора (V) имеет формулу P2O5. Теперь найдем его молекулярную массу:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Теперь рассчитаем молярную массу P2O5:

Молярная масса P2O5 = (2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу образовавшегося оксида фосфора (V).

Используем формулу:

Масса = Количество молей * Молярная масса

Масса = 0,0699 моль * 142 г/моль = 9,94 г (приблизительно).

Ответ: В процессе горения образуется примерно 9,94 грамма оксида фосфора (V).