Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между железом (Fe) и хлором (Cl) в составе хлорида железа (FeCl3). Запишем уравнение реакции:

Уравнение реакции:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Теперь давайте разберемся по шагам, как рассчитать количество хлора, необходимое для реакции с 1,12 г железа.

1. Определим количество вещества железа (Fe):
• Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль.
• Теперь рассчитаем количество вещества (n) железа по формуле:
• n = m / M, где m - масса вещества, M - молярная масса.
• Подставим наши значения: n(Fe) = 1,12 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0200 моль.
2. Определим, сколько моль хлора (Cl2) нужно для реакции:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль железа реагируют с 3 моль хлора.
• Следовательно, 1 моль железа реагирует с 1,5 моль хлора (3/2 = 1,5).
• Теперь рассчитаем, сколько моль хлора нужно для 0,0200 моль железа:
• n(Cl2) = n(Fe) * 1,5 = 0,0200 моль * 1,5 ≈ 0,0300 моль.
3. Теперь найдем массу хлора (Cl2):
• Молярная масса Cl2 составляет примерно 70,90 г/моль (35,45 г/моль * 2).
• Теперь рассчитаем массу хлора по формуле: m = n * M.
• m(Cl2) = n(Cl2) * M(Cl2) = 0,0300 моль * 70,90 г/моль ≈ 2,13 г.

Ответ: Для реакции с 1,12 г железа потребуется примерно 2,13 г хлора (Cl2).