Какое количество хлорида серебра образуется при реакции 31,6 г хлорида натрия с нитратом серебра?

Химия 9 класс Реакции обмена реакция хлорида натрия хлорид серебра количество хлорида серебра химия стехиометрия нитрат серебра Новый

Для решения данной задачи необходимо провести расчет, основываясь на уравнении реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3). Реакция протекает по следующему уравнению:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Теперь рассмотрим шаги, необходимые для вычисления количества образовавшегося хлорида серебра (AgCl).

1. Определение молекулярных масс веществ:
   • Молярная масса NaCl = 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 г/моль
   • Молярная масса AgNO3 = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 * 16,00 (O) = 169,87 г/моль
   • Молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль
2. Расчет количества молей NaCl:

   Используем формулу:

   Количество молей = масса / молярная масса

   Количество молей NaCl = 31,6 г / 58,44 г/моль ≈ 0,540 моль

3. Определение количества молей AgCl:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl. Таким образом, количество молей AgCl будет равно количеству молей NaCl:

   Количество молей AgCl = 0,540 моль

4. Расчет массы AgCl:

   Теперь найдем массу образовавшегося хлорида серебра:

   Масса AgCl = количество молей * молярная масса AgCl

   Масса AgCl = 0,540 моль * 143,32 г/моль ≈ 77,5 г

Ответ: При реакции 31,6 г хлорида натрия с нитратом серебра образуется примерно 77,5 г хлорида серебра (AgCl).