Для решения данной задачи необходимо провести расчет, основываясь на уравнении реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3). Реакция протекает по следующему уравнению:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Теперь рассмотрим шаги, необходимые для вычисления количества образовавшегося хлорида серебра (AgCl).

1. Определение молекулярных масс веществ:
   • Молярная масса NaCl = 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 г/моль
   • Молярная масса AgNO3 = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 * 16,00 (O) = 169,87 г/моль
   • Молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль
2. Расчет количества молей NaCl:

   Используем формулу:

   Количество молей = масса / молярная масса

   Количество молей NaCl = 31,6 г / 58,44 г/моль ≈ 0,540 моль

3. Определение количества молей AgCl:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl. Таким образом, количество молей AgCl будет равно количеству молей NaCl:

   Количество молей AgCl = 0,540 моль

4. Расчет массы AgCl:

   Теперь найдем массу образовавшегося хлорида серебра:

   Масса AgCl = количество молей * молярная масса AgCl

   Масса AgCl = 0,540 моль * 143,32 г/моль ≈ 77,5 г

Ответ: При реакции 31,6 г хлорида натрия с нитратом серебра образуется примерно 77,5 г хлорида серебра (AgCl).