Какое количество кислорода и образованного оксида серы(VI) будет израсходовано при окислении 0.5 моль оксида серы (IV)?

Химия 9 класс Окисление оксидов серы Окисление кислород оксид серы (IV) оксид серы (VI) количество моль химия 9 класс реакция стехиометрия Новый

Для начала, давайте запишем уравнение реакции окисления диоксида серы (IV) до триоксида серы (VI):

Уравнение реакции:

2SO2 + O2 = 2SO3

Теперь, чтобы понять, сколько кислорода (O2) и оксида серы (VI) (SO3) будет израсходовано и образовано, рассмотрим коэффициенты в уравнении реакции. Они показывают соотношение между реагентами и продуктами:

• 2 моль SO2 требуют 1 моль O2 для реагирования.
• В результате реакции образуется 2 моль SO3.

Теперь у нас есть 0.5 моль SO2. Мы можем использовать соотношение из уравнения для нахождения количества кислорода и образованного SO3:

1. По уравнению 2 моль SO2 требуют 1 моль O2. Значит, для 0.5 моль SO2 нам нужно:
2. 0.5 моль SO2 : x (O2) = 2 : 1
3. Решая пропорцию, мы получаем x = 0.25 моль O2.

Таким образом, для окисления 0.5 моль SO2 будет израсходовано 0.25 моль кислорода (O2).

Теперь определим, сколько SO3 будет образовано:

1. По уравнению 2 моль SO2 образуют 2 моль SO3. То есть, количество SO3 будет равно количеству SO2, если мы рассматриваем только 0.5 моль SO2.
2. Следовательно, из 0.5 моль SO2 образуется также 0.5 моль SO3.

Итак, в результате:

• Израсходовано 0.25 моль O2.
• Образовано 0.5 моль SO3.