Какое количество молей и атомов серебра содержится в кровоостанавливающем карандаше массой 17 г (ляпис-нитрат серебра)?

Какова массовая доля (в %) каждого компонента в исходной смеси медных и цинковых опилок массой 20 г, если после обработки избытком соляной кислоты было получено 4,48 л газа (н.у)?

Напишите условие и решите хотя бы одну задачу, а если возможно, то и обе.

Химия 9 класс Моли и массовая доля веществ моли серебра атомы серебра ляпис-нитрат серебра массовая доля компонентов медные опилки цинковые опилки соляная кислота газ н.у. химические расчеты задачи по химии Новый

Давайте разберем обе задачи по порядку.

Задача 1: Найти количество молей и атомов серебра в кровоостанавливающем карандаше (ляпис-нитрат серебра) массой 17 г.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу ляписа (AgNO3). Для этого нужно сложить атомные массы всех элементов в составе:

• Атомная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
• Атомная масса азота (N) = 14,01 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль (в 3-х атомах)

Теперь считаем:

Молекулярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + (3 * 16,00) = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль.

Шаг 2: Теперь найдем количество молей AgNO3 в 17 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 17 г / 169,88 г/моль.

Количество моль ≈ 0,100 моль.

Шаг 3: Теперь найдем количество атомов серебра. В одном моле AgNO3 содержится 1 моль атомов серебра, следовательно:

Количество атомов = количество моль * число Авогадро (6,022 * 10^23 атомов/моль).

Количество атомов Ag ≈ 0,100 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 6,022 * 10^22 атомов.

Таким образом, в 17 г ляписа содержится примерно 0,100 моль и 6,022 * 10^22 атомов серебра.

Задача 2: Найти массовую долю каждого компонента в смеси медных и цинковых опилок массой 20 г, если после обработки избытком соляной кислоты было получено 4,48 л газа (н.у).

Шаг 1: Определим, какой газ получается при реакции. Соляная кислота реагирует с медью (Cu) и цинком (Zn), образуя хлориды и водород (H2). Реакция с цинком дает больше газа, так как Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Поэтому мы можем предположить, что весь полученный газ - это водород, который образуется только от цинка.

Шаг 2: Найдем количество молей водорода. Используем закон Бойля-Мариотта: 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях.

Количество моль H2 = объем / 22,4 л/моль = 4,48 л / 22,4 л/моль ≈ 0,200 моль.

Шаг 3: Теперь найдем массу цинка, который реагировал. Используя уравнение реакции, мы знаем, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Следовательно, 0,200 моль H2 соответствует 0,200 моль Zn.

Масса Zn = количество моль * атомная масса Zn = 0,200 моль * 65,38 г/моль ≈ 13,08 г.

Шаг 4: Теперь найдем массу меди в смеси:

Масса меди = общая масса - масса цинка = 20 г - 13,08 г ≈ 6,92 г.

Шаг 5: Теперь можем найти массовую долю каждого компонента:

• Массовая доля меди = (масса меди / общая масса) * 100% = (6,92 г / 20 г) * 100% ≈ 34,6%
• Массовая доля цинка = (масса цинка / общая масса) * 100% = (13,08 г / 20 г) * 100% ≈ 65,4%

Таким образом, массовая доля меди составляет примерно 34,6%, а массовая доля цинка - 65,4%.