Чтобы определить, какое количество нитрата калия (KNO3) можно получить из данных растворов, необходимо сначала рассмотреть реакции, которые происходят при взаимодействии. Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Теперь давайте разберемся с количеством реагентов, которые у нас есть.

1. Расчет количества HNO3:
   • У нас есть 126 г 10%-ного раствора HNO3.
   • Сначала найдем массу HNO3 в растворе:
   • Масса HNO3 = 10% от 126 г = 0.10 * 126 г = 12.6 г HNO3.
2. Расчет количества KOH:
   • Теперь нам нужно знать, сколько KOH у нас есть. Предположим, что у нас есть 100 г 20%-ного раствора KOH (это просто пример, так как в задаче не указано, сколько раствора KOH у нас есть).
   • Масса KOH = 20% от 100 г = 0.20 * 100 г = 20 г KOH.

Теперь мы можем определить, сколько KNO3 получится из имеющихся реагентов. Для этого нам нужно выяснить, какой из реагентов является лимитирующим.

Молярные массы:

• Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль.
• Молярная масса KOH = 39 (K) + 1 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
• Молярная масса KNO3 = 39 (K) + 14 (N) + 3*16 (O) = 101 г/моль.

Теперь найдем количество молей HNO3 и KOH:

• Количество молей HNO3 = 12.6 г / 63 г/моль ≈ 0.2 моль.
• Количество молей KOH = 20 г / 56 г/моль ≈ 0.36 моль.

Сравниваем количество молей:

По уравнению реакции видно, что на 1 моль HNO3 требуется 1 моль KOH. У нас есть 0.2 моль HNO3 и 0.36 моль KOH. Таким образом, HNO3 является лимитирующим реагентом.

Теперь найдем, сколько KNO3 получится:

Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO3 дает 1 моль KNO3. Значит, из 0.2 моль HNO3 мы получим 0.2 моль KNO3.

Теперь рассчитаем массу KNO3:

Масса KNO3 = количество молей KNO3 * молярная масса KNO3 = 0.2 моль * 101 г/моль = 20.2 г.

Ответ: Из 126 г 10%-ного раствора HNO3 и 20%-ного раствора KOH можно получить 20.2 г нитрата калия (KNO3).