Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов, чтобы определить количество пероксида натрия, вступившего в реакцию, и объём выделившегося газа. Давайте разберем это поэтапно.

Сначала мы можем найти массу серной кислоты в 6%-ном растворе. Для этого используем формулу:

• Масса раствора = Объем раствора × Плотность раствора

Объем раствора = 471 мл = 0,471 л

Плотность раствора = 1,04 г/мл

Теперь находим массу раствора:

• Масса раствора = 471 мл × 1,04 г/мл = 490,84 г

Теперь найдем массу серной кислоты в этом растворе:

• Масса H2SO4 = 490,84 г × 6% = 490,84 г × 0,06 = 29,45 г

Теперь мы можем найти количество вещества серной кислоты, используя молярную массу H2SO4 (98 г/моль):

• Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4
• Количество вещества H2SO4 = 29,45 г / 98 г/моль ≈ 0,300 моль

Реакция между пероксидом натрия (Na2O2) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

• Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2

Из уравнения видно, что 1 моль пероксида натрия реагирует с 1 моль серной кислоты. Следовательно, количество пероксида натрия равно количеству серной кислоты:

• Количество вещества Na2O2 = 0,300 моль

При реакции пероксида натрия с водой выделяется кислород (O2). Уравнение реакции выглядит так:

• 2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + O2

Из уравнения видно, что 2 моль пероксида натрия дают 1 моль кислорода. Поэтому, если у нас 0,300 моль Na2O2, то количество выделившегося кислорода будет:

• Количество O2 = 0,300 моль Na2O2 × (1 моль O2 / 2 моль Na2O2) = 0,150 моль O2

Теперь мы можем найти объём газа при нормальных условиях (н. у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л:

• Объём O2 = 0,150 моль × 22,4 л/моль = 3,36 л

Количество пероксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 0,300 моль, а объём выделившегося газа (кислорода) равен 3,36 л.