Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько вещества Fe(IV)O3 образуется, а затем рассчитать, сколько вещества Fe2O3 необходимо для этой реакции. Давайте пошагово разберем решение.

Для этого используем формулу для нахождения количества вещества:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

Теперь найдем молярную массу Fe(IV)O3:

• Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.

Таким образом, молярная масса Fe(IV)O3 будет:

M(Fe(IV)O3) = 55,85 + 4 * 16,00 = 55,85 + 64,00 = 119,85 г/моль.

Теперь подставим известные значения в формулу:

n(Fe(IV)O3) = 36,3 г / 119,85 г/моль ≈ 0,303 моль.

Теперь нам нужно составить уравнение реакции между Fe2O3 и HNO3, чтобы понять, сколько Fe2O3 нужно для получения 0,303 моль Fe(IV)O3.

Общее уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 6 HNO3 → 2 Fe(IV)O3 + 3 H2O + 3 NO2

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe(IV)O3. Следовательно, для получения 0,303 моль Fe(IV)O3 нам нужно:

n(Fe2O3) = n(Fe(IV)O3) / 2 = 0,303 моль / 2 = 0,1515 моль.

Теперь найдем молярную массу Fe2O3:

• Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55,85 + 3 * 16,00 = 111,70 + 48,00 = 159,70 г/моль.

Теперь можем найти массу Fe2O3:

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 0,1515 моль * 159,70 г/моль ≈ 24,2 г.