Какое количество вещества меди получится, если 28 г железа будет реагировать с раствором сульфата меди (II) по уравнению реакции: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4?

Химия 9 класс Химические реакции и расчет количества вещества количество вещества меди 28 г железа реакция сульфата меди уравнение реакции химия 9 класс Новый

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции, которое у нас есть. Давайте поэтапно разберем, что нам нужно сделать.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

У нас есть уравнение реакции:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Шаг 2: Определим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
• Молярная масса меди (Cu) = 64 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества железа.

Используем формулу для нахождения количества вещества:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставим значения для железа:

n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди (II) и образует 1 моль меди. Это значит, что количество вещества меди, которое мы получим, будет равно количеству вещества железа, которое вступает в реакцию.

Шаг 5: Найдем количество меди.

Так как у нас 0.5 моль железа, то и меди получится 0.5 моль:

n(Cu) = n(Fe) = 0.5 моль

Шаг 6: Найдем массу меди.

Теперь мы можем найти массу меди, используя ту же формулу:

m = n * M.

Подставим значения для меди:

m(Cu) = 0.5 моль * 64 г/моль = 32 г.

Ответ:

Таким образом, в результате реакции получится 32 г меди.