Чтобы определить количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3),соответствующее массе 85,5 г, нам нужно выполнить несколько шагов.

Сначала найдем молярную массу Al2(SO4)3. Для этого сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав соединения:

• Алюминий (Al): 2 атома × 27 г/моль = 54 г/моль
• Сера (S): 3 атома × 32 г/моль = 96 г/моль
• Кислород (O): 12 атомов × 16 г/моль = 192 г/моль

Теперь сложим все эти значения:

54 г/моль + 96 г/моль + 192 г/моль = 342 г/моль

Теперь, зная молярную массу, можем найти количество вещества (n) по формуле:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса (в г/моль).

Подставим известные значения:

n = 85,5 г / 342 г/моль ≈ 0,250 моль

Теперь найдем, сколько ионов каждого вида содержится в 0,250 моль сульфата алюминия.

Сульфат алюминия состоит из:

• 2 атомов алюминия (Al)
• 3 ионов сульфата (SO4)²⁻

Следовательно:

• Количество ионов алюминия: 0,250 моль × 2 = 0,500 моль Al³⁺
• Количество ионов сульфата: 0,250 моль × 3 = 0,750 моль SO4²⁻

Количество вещества сульфата алюминия соответствует 0,250 моль, а количество ионов:

• 0,500 моль ионов Al³⁺
• 0,750 моль ионов SO4²⁻