Какое количество вещества свинца можно восстановить водородом из 446 г оксида свинца? Также вычисли массу воды, которая при этом образуется. Не забудь указать уравнение реакции.

Химия 9 класс Восстановление металлов и расчеты по уравнениям химических реакций количество вещества свинца восстановление водородом оксид свинца масса воды уравнение реакции химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи начнем с написания уравнения реакции восстановления оксида свинца (II) водородом:

Уравнение реакции:

PbO + H2 → Pb + H2O

Теперь определим количество вещества оксида свинца (PbO) в 446 г. Для этого нам нужно знать молярную массу оксида свинца.

• Молярная масса свинца (Pb) = 207 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Следовательно, молярная масса PbO = 207 + 16 = 223 г/моль

Теперь можем вычислить количество вещества PbO:

Количество вещества PbO:

n(PbO) = m(PbO) / M(PbO) = 446 г / 223 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль PbO восстанавливается 1 моль водорода, образуя 1 моль свинца и 1 моль воды. Таким образом, из 2 моль PbO мы получим:

• 2 моль свинца (Pb)
• 2 моль воды (H2O)

Теперь найдем массу образовавшейся воды. Для этого нужно знать молярную массу воды:

• Молярная масса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Теперь можем вычислить массу воды:

Масса воды:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 2 моль * 18 г/моль = 36 г

Ответ:

• Количество вещества свинца, которое можно восстановить, составляет 2 моль (или 414 г, если умножить на молярную массу свинца).
• Масса воды, образующейся в процессе, составляет 36 г.