Какое новое вещество и в каком количестве должно образоваться в результате реакции, если 6,8 г аммиака соединяется с 16 г хлороводорода?

Химия 9 класс Реакции между веществами аммиак хлороводород химическая реакция моль образование вещества Новый

Для того чтобы определить, какое новое вещество и в каком количестве образуется в результате реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl), сначала необходимо записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода, образуя 1 моль хлорида аммония (NH4Cl).

Теперь давайте рассчитаем количество вещества (молей) каждого из реагентов.

• Молярная масса аммиака (NH3): 14 (N) + 3 (H) = 17 г/моль
• Молярная масса хлороводорода (HCl): 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество аммиака и хлороводорода в молях:

• Количество аммиака: 6.8 г / 17 г/моль = 0.4 моль
• Количество хлороводорода: 16 г / 36.5 г/моль ≈ 0.438 моль

Теперь сравним количество молей реагентов, чтобы определить, какой из них является ограничивающим:

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH3 реагирует с 1 моль HCl. У нас есть:

• 0.4 моль NH3
• 0.438 моль HCl

Поскольку у нас меньше аммиака (0.4 моль), он является ограничивающим реагентом. Это значит, что реакция будет происходить до полного расходования аммиака.

Теперь рассчитаем, сколько хлорида аммония (NH4Cl) образуется:

Так как 1 моль NH3 дает 1 моль NH4Cl, то из 0.4 моль NH3 получится 0.4 моль NH4Cl.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида аммония:

• Молярная масса NH4Cl: 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль
• Масса NH4Cl: 0.4 моль * 53.5 г/моль = 21.4 г

Ответ: В результате реакции образуется 21.4 г хлорида аммония (NH4Cl).