Для того чтобы определить, какое органическое вещество сожгли, нужно проанализировать данные о продуктах сгорания: углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Давайте начнем с того, что запишем уравнение реакции сгорания органического вещества, которое, как правило, имеет общий вид:

CxHy + O2 → CO2 + H2O

Где x и y - количество атомов углерода и водорода в органическом веществе соответственно.

Теперь мы можем использовать данные о продуктах сгорания для нахождения x и y.

1. Найдем количество углерода (C):
• Известно, что 1 моль CO2 содержит 1 моль углерода. Объем углекислого газа составляет 2,24 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Следовательно, количество молей CO2 можно найти по формуле:
• Количество молей CO2 = Объем CO2 / 22,4 л = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
• Это означает, что в сгоревшем веществе содержится 0,1 моль углерода (C).
2. Найдем количество водорода (H):
• Аналогично, 1 моль H2O содержит 2 моль водорода. Масса воды составляет 1,8 г.
• Найдем количество молей H2O:
• Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль.
• Это означает, что в сгоревшем веществе содержится 0,2 моль водорода (H), так как в 1 моль H2O - 2 моль H.
3. Теперь мы можем определить формулу органического вещества:
• Мы нашли, что x = 0,1 моль (углерода) и y = 0,2 моль (водорода).
• Следовательно, соотношение атомов углерода и водорода в органическом веществе составит 1:2.
• Это соответствует формуле C1H2, что является формулой этилена (C2H4) при учете, что в органическом веществе могут быть два атома углерода.

Таким образом, органическое вещество, которое было сожжено, вероятно, является этиленом (C2H4).