Какое вещество нужно подобрать и какое молекулярное уравнение реакции ионного обмена можно составить для следующего краткого ионного уравнения: Ag+ + Cl- → AgCl↓?

Химия 9 класс Ионный обмен в растворах вещество молекулярное уравнение реакция ионного обмена Краткое ионное уравнение Ag+ Cl- AgCl химия 9 класс ионный обмен химические реакции образование осадка Новый

Для составления молекулярного уравнения реакции ионного обмена, представленного в кратком ионном уравнении Ag+ + Cl- → AgCl↓, необходимо определить, какие вещества участвуют в реакции. В данном случае ионы серебра (Ag+) и ионы хлора (Cl-) образуют осадок хлорида серебра (AgCl).

Для ионного обмена необходимо подобрать вещества, которые будут источником этих ионов. В данном случае можно использовать следующие вещества:

• Нитрат серебра (AgNO3) — источник ионов Ag+;
• Хлорид натрия (NaCl) — источник ионов Cl-.

Теперь, зная, какие вещества используются, можно составить полное молекулярное уравнение реакции:

1. Записываем реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

В данном уравнении:

• AgNO3 — растворимое вещество, которое диссоциирует на ионы Ag+ и NO3-;
• NaCl — также растворимое вещество, диссоциирующее на ионы Na+ и Cl-;
• AgCl — нерастворимое вещество, образующее осадок;
• NaNO3 — растворимое вещество, остающееся в растворе.

Таким образом, молекулярное уравнение реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка, выглядит следующим образом:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

В результате этой реакции образуется осадок хлорида серебра, что подтверждается наличием стрелки, указывающей на осадок (↓).