Какое вещество появляется, когда пропускаем смесь двух газообразных оксидов одного элемента через раствор едкого натра, если они поддерживают горение?

Каковы массовые доли соединений в смеси, состоящей из графита, красного фосфора и кремния, если известны условия их сжигания и плотность выделившихся газов?

Какую массу перманганата калия может обесцветить раствор, полученный после обработки 5%-го раствора гидроксида натрия диоксидом серы и добавления хлорида бария?

Химия 9 класс Оксиды и их реакции Новый

1. Какое вещество появляется, когда пропускаем смесь двух газообразных оксидов одного элемента через раствор едкого натра, если они поддерживают горение?

Когда мы пропускаем смесь двух газообразных оксидов одного элемента (например, оксиды углерода: CO и CO2) через раствор едкого натра (NaOH), происходит реакция, в результате которой образуется натриевая соль соответствующей кислоты. Если оба оксида поддерживают горение, это указывает на то, что они могут реагировать с водой, образуя соответствующие кислоты.

В случае CO образуется натрий карбонат (Na2CO3), а в случае CO2 - натрий бикарбонат (NaHCO3). В результате, в зависимости от пропорций оксидов, мы можем получить смесь натрий карбоната и натрий бикарбоната.

2. Каковы массовые доли соединений в смеси, состоящей из графита, красного фосфора и кремния, если известны условия их сжигания и плотность выделившихся газов?

Чтобы определить массовые доли соединений в смеси, необходимо провести анализ продуктов сгорания. При сжигании:

• Графит сгорает в кислороде, образуя углекислый газ (CO2).
• Красный фосфор сгорает, образуя фосфор(V) оксид (P2O5).
• Кремний сгорает, образуя кремниевая кислота (SiO2).

Для определения массовых долей необходимо:

1. Определить массу каждого вещества в смеси.
2. Измерить объем образовавшихся газов и использовать их плотность для расчета массы.
3. Использовать формулу: массовая доля = (масса компонента / общая масса смеси) * 100%.

Так как конкретные данные о массе и объеме не приведены, точные массовые доли нельзя рассчитать без дополнительных данных.

3. Какую массу перманганата калия может обесцветить раствор, полученный после обработки 5%-го раствора гидроксида натрия диоксидом серы и добавления хлорида бария?

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакции, которые происходят в процессе обработки раствора:

• Диоксид серы (SO2) реагирует с гидроксидом натрия, образуя натрий сульфит (Na2SO3).
• При добавлении хлорида бария (BaCl2) образуется осадок сульфата бария (BaSO4), который нерастворим в воде.

Теперь, чтобы узнать, какую массу перманганата калия (KMnO4) может обесцветить образовавшийся раствор, нужно знать, сколько сульфита натрия (Na2SO3) образовалось. Перманганат калия реагирует с сульфитом натрия в кислой среде, и для этого мы можем использовать уравнение реакции:

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 5 Na2SO4 + 3 Cl2 + 3 H2O.

Из этого уравнения видно, что 2 моля KMnO4 реагируют с 5 молями Na2SO3. Зная количество Na2SO3, можно рассчитать количество KMnO4, которое может обесцветить раствор. Однако для точного расчета необходимы данные о концентрации и объеме раствора.