Какое значение имеет катализатор Уилкинсона в химии, и каковы его основные характеристики и применение? Также, какие расчеты необходимо провести для определения относительной молекулярной массы газа, образующегося в результате реакции, и какова формула оксида трифенилфосфина? Необходимо ли составить уравнение реакции с расстановкой коэффициентов методом электронного баланса, а также указать окислитель и восстановитель? Как рассчитать массу и выход катализатора, если в реакцию было взято 5,3 г RhCl3, а объем выделившегося газа составил 0,98 л при нормальных условиях?

Химия 9 класс Катализаторы и катализаторы в химических реакциях катализатор Уилкинсона характеристики катализатора применение катализатора относительная молекулярная масса формула оксида трифенилфосфина уравнение реакции электронный баланс окислитель и восстановитель расчет массы катализатора выход катализатора RhCl3 Объём газа нормальные условия Новый

Катализатор Уилкинсона имеет важное значение в химии, так как он используется для селективного гидрирования ненасыщенных соединений. Его основные характеристики:

• Состоит из рутения или родия.
• Обладает высокой активностью и селективностью.
• Применяется в органической химии для синтеза сложных молекул.

Определение относительной молекулярной массы газа: Для этого необходимо знать состав газа и его молекулярную формулу. Если газ - водород (H2), то его молекулярная масса будет 2 г/моль. Если другой газ, нужно использовать его формулу.

Формула оксида трифенилфосфина: P(C6H5)3O. Это оксид трифенилфосфина.

Уравнение реакции: Необходимо составить уравнение реакции с расстановкой коэффициентов. Метод электронного баланса поможет определить окислитель и восстановитель.

Расчет массы и выхода катализатора: 1. Определите количество молей RhCl3: - Молярная масса RhCl3 = 3 * 35.5 + 102.9 = 141.4 г/моль. - Количество молей = 5.3 г / 141.4 г/моль = 0.0374 моль. 2. Объем газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет 22.4 л/моль. - Количество молей газа = 0.98 л / 22.4 л/моль = 0.0438 моль. 3. Выход катализатора можно рассчитать, зная стехиометрию реакции. Если катализатор полностью реагирует, выход будет равен количеству молей газа, умноженному на молярную массу катализатора.