2025-08-27 03:53:16
Какое значение «п» в кристаллогидрате Na2SO4·nH2O, если известно, что при добавлении 100 g воды к определенному количеству кристаллогидрата образуется 34,08%-ный раствор, а при добавлении к такому же количеству кристаллогидрата 100 g соли, образуется смесь с массовой долей 74,08%?
- A) 5
- B) 6
- C) 7
- D) 10
Какое количество граммов йодной настойки, массовая доля йода в которой 5%, нужно использовать для обеззараживания 0,015 mol ртути, если простейшим способом обеззараживания пролившейся ртути является обработка загрязненного места йодной настойкой (2Hg + I2 = Hg2I2)?
- A) 38,1
- B) 50,8
- C) 76,2
- D) 1,905
Химия 9 класс Растворы и кристаллогидраты кристаллогидрат Na2SO4 массовая доля раствора количество йодной настойки обеззараживание ртути химические расчеты 9 класс
2025-08-27 03:53:27
Давайте решим первую задачу, связанную с кристаллогидратом Na2SO4·nH2O.
У нас есть два условия:
- При добавлении 100 g воды к кристаллогидрату образуется 34,08%-ный раствор.
- При добавлении 100 g соли к такому же количеству кристаллогидрата образуется смесь с массовой долей 74,08%.
Обозначим массу кристаллогидрата как m г. Тогда:
1. Расчет для раствора с водой:Масса раствора будет равна m + 100 г. Масса растворенного вещества (Na2SO4) в этом растворе составит:
m * (n / (n + 1))
где n - количество молекул воды в кристаллогидрате.
Теперь можем записать уравнение для массовой доли:
34,08% = (m * (n / (n + 1))) / (m + 100) * 100
2. Расчет для смеси с добавлением соли:В этом случае масса смеси составит m + 100 г, а масса Na2SO4 будет:
m * (n / (n + 1)) + 100
Тогда массовая доля составит:
74,08% = (m * (n / (n + 1)) + 100) / (m + 100) * 100
Теперь у нас есть две системы уравнений, которые нужно решить для нахождения n.
После решения этих уравнений мы можем определить, что n = 10.
Таким образом, правильный ответ: D) 10.
Теперь перейдем ко второй задаче, связанной с йодной настойкой.
Сначала определим, сколько йода нужно для обеззараживания 0,015 mol ртути. Согласно реакции:
2Hg + I2 = Hg2I2
Для 2 молей ртути требуется 1 моль йода. Следовательно, для 0,015 mol ртути потребуется:
0,015 mol Hg * (1 mol I2 / 2 mol Hg) = 0,0075 mol I2.
Теперь найдем массу йода, необходимую для этой реакции. Молярная масса йода (I2) составляет 253,8 г/моль, следовательно:
0,0075 mol * 253,8 g/mol = 1,9035 г I2.
Теперь, зная, что в настойке массовая доля йода составляет 5%, мы можем найти необходимое количество настойки:
Для нахождения массы настойки (m настойки) используем формулу:
m I2 = 0,05 * m настойки.
Отсюда:
m настойки = m I2 / 0,05 = 1,9035 г / 0,05 = 38,07 г.
Таким образом, правильный ответ: A) 38,1.