Каков молярный коэффициент поглощения раствора аммиака меди при концентрации Cu²+ 5,6 мг/дм³, если оптическая плотность равна 0,14, а толщина кюветы составляет 3 см?

Химия 9 класс Закон Бера-Ламберта молярный коэффициент поглощения раствор аммиака меди концентрация Cu²+ оптическая плотность толщина кюветы Новый

Для определения молярного коэффициента поглощения раствора аммиака меди, нам нужно использовать закон Бера-Ламберта. Этот закон описывает зависимость между оптической плотностью (D), концентрацией (C) вещества и толщиной кюветы (l). Формула выглядит следующим образом:

D = ε * C * l

Где:

• D - оптическая плотность раствора;
• ε - молярный коэффициент поглощения;
• C - концентрация раствора в моль/дм³;
• l - толщина кюветы в дм.

Теперь давайте разберем шаги по решению задачи:

1. Переведем толщину кюветы в дм:
   Толщина кюветы у нас дана в сантиметрах (3 см). Для перевода в дм, нужно разделить на 10:
   3 см = 0,3 дм.
2. Переведем концентрацию в моль/дм³:
   Концентрация Cu²+ составляет 5,6 мг/дм³. Для перевода в моль/дм³, нужно сначала перевести миллиграммы в граммы, а затем использовать молярную массу меди (Cu), которая равна примерно 63,5 г/моль:
   5,6 мг = 0,0056 г.
   Теперь находим количество молей:
   C = 0,0056 г / 63,5 г/моль ≈ 0,0000882 моль/дм³.
3. Подставим известные значения в формулу:
   Теперь у нас есть все необходимые значения. Подставим их в формулу:
   0,14 = ε * 0,0000882 * 0,3.
4. Решим уравнение для ε:
   ε = 0,14 / (0,0000882 * 0,3).
   Сначала умножим 0,0000882 на 0,3:
   0,0000882 * 0,3 = 0,00002646.
   Теперь подставим это значение в уравнение:
   ε = 0,14 / 0,00002646 ≈ 5285,5.

Таким образом, молярный коэффициент поглощения ε раствора аммиака меди при данной концентрации составляет примерно 5285,5 л/(моль*см).