Чтобы определить состав газовой смеси, образующейся при сжигании аммиака (NH3) с кислородом (O2), сначала необходимо записать уравнение реакции. Реакция сжигания аммиака с кислородом происходит по следующему уравнению:

4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O

Теперь разберем, сколько реагентов у нас есть и как они будут реагировать:

• У нас есть 60 литров аммиака (NH3).
• У нас есть 55 литров кислорода (O2).

Сначала найдем мольные соотношения реагентов по уравнению реакции:

• 4 моль NH3 реагируют с 3 моль O2.
• Это означает, что на 4 литра NH3 требуется 3 литра O2.

Теперь найдем, сколько литров кислорода нам нужно для 60 литров аммиака:

• 60 литров NH3 требуют (60 литров NH3) * (3 литра O2 / 4 литра NH3) = 45 литров O2.

Теперь сравним, сколько кислорода у нас есть (55 литров) и сколько нам нужно (45 литров):

• У нас есть 55 литров O2, что больше, чем 45 литров, необходимых для реакции.
• Это значит, что аммиак (NH3) является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем, сколько продуктов образуется:

• По уравнению реакции, 4 литра NH3 дают 2 литра N2 и 6 литров H2O.
• Следовательно, 60 литров NH3 дадут (60 литров NH3) * (2 литра N2 / 4 литра NH3) = 30 литров N2.
• И (60 литров NH3) * (6 литров H2O / 4 литра NH3) = 90 литров H2O.

Теперь определим, сколько кислорода останется:

• Мы использовали 45 литров O2, а у нас было 55 литров O2.
• Остаток кислорода: 55 литров O2 - 45 литров O2 = 10 литров O2.

Теперь мы можем подвести итог по составу газовой смеси:

• Образуется 30 литров N2.
• Образуется 10 литров O2 (остаток).
• Пар H2O (водяной пар) не учитывается в газовой смеси, так как он конденсируется при обычной температуре.

Таким образом, состав газовой смеси, образующейся при сжигании 60 литров аммиака и 55 литров кислорода, будет:

• 30 литров N2 (азота)
• 10 литров O2 (кислорода)