Каков выход анилина (в%) при восстановлении 37 грамм нитробензола с помощью водорода, если в результате реакции было получено 18,5 грамм анилина, по сравнению с теоретически возможным количеством?

Химия 9 класс Химические реакции и выход продуктов реакции выход анилина восстановление нитробензола 37 грамм нитробензола 18,5 грамм анилина теоретически возможное количество Новый

Для того чтобы рассчитать выход анилина в процентах, нам необходимо сначала определить теоретически возможное количество анилина, которое можно получить из 37 граммов нитробензола. Затем мы сравним это количество с фактическим выходом анилина, который составил 18,5 грамм.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса нитробензола (C6H5NO2):
  • Углерод (C) = 12 г/моль, 6 атомов: 6 * 12 = 72 г/моль
  • Водород (H) = 1 г/моль, 5 атомов: 5 * 1 = 5 г/моль
  • Азот (N) = 14 г/моль, 1 атом: 1 * 14 = 14 г/моль
  • Кислород (O) = 16 г/моль, 2 атома: 2 * 16 = 32 г/моль
  Итого: 72 + 5 + 14 + 32 = 123 г/моль
• Молекулярная масса анилина (C6H7N):
  • Углерод (C) = 12 г/моль, 6 атомов: 6 * 12 = 72 г/моль
  • Водород (H) = 1 г/моль, 7 атомов: 7 * 1 = 7 г/моль
  • Азот (N) = 14 г/моль, 1 атом: 1 * 14 = 14 г/моль
  Итого: 72 + 7 + 14 = 93 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей нитробензола.

Используем формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей нитробензола = 37 г / 123 г/моль ≈ 0,300 моль

Шаг 3: Определим теоретически возможное количество анилина.

Согласно уравнению реакции, 1 моль нитробензола дает 1 моль анилина. Поэтому:

Количество молей анилина = 0,300 моль

Теперь найдем массу анилина, используя его молекулярную массу:

Масса анилина = количество молей * молекулярная масса = 0,300 моль * 93 г/моль ≈ 27,9 г

Шаг 4: Рассчитаем выход анилина в процентах.

Выход анилина (в%) рассчитывается по формуле:

Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Выход (%) = (18,5 г / 27,9 г) * 100% ≈ 66,3%

Итак, выход анилина при восстановлении нитробензола составил примерно 66,3%.