Каков выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного, если к раствору, содержащему 17,1 г гидроксида бария, добавили избыток раствора сульфата натрия, и после фильтрования и просушивания твердый осадок имел массу 20 г?

Химия 9 класс Тематика: Выход продукта реакции и расчет химических реакций выход продукта реакции гидроксид бария сульфат натрия масса осадка теоретически возможный выход Новый

Чтобы найти выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определим теоретически возможный выход продукта.

В данной реакции гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) с образованием сульфата бария (BaSO4) и натрия гидроксида (NaOH). Реакция можно представить следующим образом:

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaOH

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

• Масса Ba(OH)2 = 137 (Ba) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль
• Масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида бария, которое у нас есть:

Количество молей Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 17,1 г / 171 г/моль ≈ 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль BaSO4. Значит, из 0,1 моль Ba(OH)2 мы можем получить 0,1 моль BaSO4.

Теперь найдем массу теоретически возможного продукта:

Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 233 г/моль = 23,3 г.

Шаг 2: Рассчитаем выход продукта реакции.

Выход продукта реакции в процентах рассчитывается по формуле:

Выход (%) = (масса полученного продукта / теоретически возможная масса продукта) * 100%

Подставим известные значения:

Выход (%) = (20 г / 23,3 г) * 100% ≈ 85,8%.

Шаг 3: Запишем окончательный ответ.

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 85,8% от теоретически возможного.