Для того чтобы решить задачу, нам необходимо сначала записать уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. Реакция выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество гидроксида натрия:
• Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H).
• Теперь найдем, сколько моль NaOH содержится в 240 г:
• Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 240 г / 40 г/моль = 6 моль.
2. Определим, сколько моль гидроксида железа (III) образуется:
• Согласно уравнению реакции, на 3 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)3.
• Следовательно, 6 моль NaOH приведет к образованию 6 моль NaOH / 3 = 2 моль Fe(OH)3.
3. Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида железа (III):
• Молярная масса Fe(OH)3 составляет 106 г/моль (55.85 г/моль для Fe + 3 * 16 г/моль для O + 3 * 1 г/моль для H).
• Масса Fe(OH)3 = количество моль * молярная масса = 2 моль * 106 г/моль = 212 г.

Итак, ответ:

Масса образовавшегося гидроксида железа (III) составит 212 г, а количество образовавшегося гидроксида железа (III) - 2 моль.