Давайте разберем вашу задачу по шагам.

1. Цепочка превращений от ZnSO4 к Zn(OH)2 и затем к ZnCl2:

1. Первый шаг: Из сульфата цинка (ZnSO4) получим гидроксид цинка (Zn(OH)2). Для этого нужно добавить к раствору сульфата цинка щелочь, например, натрий гидроксид (NaOH).
2. Реакция: ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 (осадок) + Na2SO4.
3. Второй шаг: Полученный гидроксид цинка (Zn(OH)2) можно растворить в соляной кислоте (HCl) для получения хлорида цинка (ZnCl2).
4. Реакция: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O.

Таким образом, мы получили цепочку превращений:

• ZnSO4 → Zn(OH)2 (осадок) → ZnCl2.

2. Масса осадка при взаимодействии раствора фосфата калия и раствора сульфата цинка:

Для начала определим, какие реакции происходят. Сульфат цинка (ZnSO4) реагирует с фосфатом калия (K3PO4) с образованием осадка фосфата цинка (Zn3(PO4)2).

1. Реакция: 3ZnSO4 + 2K3PO4 → Zn3(PO4)2 (осадок) + 3K2SO4.

Теперь нужно рассчитать массу осадка Zn3(PO4)2. Для этого нам нужно знать, сколько моль сульфата цинка содержится в 260 г раствора.

Расчет:

• Молярная масса ZnSO4 = 65.38 (Zn) + 32.07 (S) + 4*16 (O) = 161.45 г/моль.
• Количество моль ZnSO4 в 260 г раствора: 260 г / 161.45 г/моль ≈ 1.61 моль.

Согласно уравнению реакции, на 3 моль ZnSO4 требуется 2 моль K3PO4, чтобы получить 1 моль Zn3(PO4)2. Таким образом, количество моль Zn3(PO4)2, которое образуется:

• 1.61 моль ZnSO4 * (1 моль Zn3(PO4)2 / 3 моль ZnSO4) = 0.537 моль Zn3(PO4)2.

Теперь найдем массу осадка Zn3(PO4)2:

• Молярная масса Zn3(PO4)2 = 3*65.38 (Zn) + 2*(30.97 (P) + 4*16 (O)) = 3*65.38 + 2*(30.97 + 64) = 3*65.38 + 2*94.97 = 196.14 + 189.94 = 386.08 г/моль.
• Масса Zn3(PO4)2 = 0.537 моль * 386.08 г/моль ≈ 207.4 г.

Ответ: Масса осадка Zn3(PO4)2 составляет примерно 207.4 г.