Чтобы найти эквивалентную массу металла, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем это поэтапно.

• Обозначим металл как M. Тогда оксид металла можно записать как MO.
• Молярная масса оксида будет равна: M + 16 г/моль (где 16 г/моль — это масса кислорода).

• Нитрат металла можно записать как M(NO3)2 (если металл двухвалентный).
• Молярная масса нитрата будет равна: M + 2*(14 + 3*16) г/моль = M + 2*(14 + 48) г/моль = M + 2*62 г/моль = M + 124 г/моль.

Реакция между оксидом и нитратом может быть записана следующим образом:

• MO + 2HNO3 → M(NO3)2 + H2O

• Из условия задачи мы знаем, что из 1,35 г оксида получается 3,15 г нитрата.
• Теперь мы можем использовать соотношение масс, чтобы найти эквивалентную массу металла.

• Сначала найдем количество моль оксида: n(MO) = 1,35 г / (M + 16).
• Затем найдем количество моль нитрата: n(M(NO3)2) = 3,15 г / (M + 124).
• Поскольку из одного моля оксида получается один моль нитрата, мы можем приравнять количество моль:
• 1,35 / (M + 16) = 3,15 / (M + 124).

Теперь решим это уравнение:

• 1,35 * (M + 124) = 3,15 * (M + 16).
• 1,35M + 167.4 = 3.15M + 50.4.
• 167.4 - 50.4 = 3.15M - 1.35M.
• 117 = 1.8M.
• M = 117 / 1.8 = 65 г/моль.

Эквивалентная масса металла определяется как:

• Эквивалентная масса = Молярная масса / Количество валентностей.
• Если предположить, что металл двухвалентный, то эквивалентная масса будет равна: 65 г/моль / 2 = 32.5 г/моль.

Таким образом, эквивалентная масса металла составляет 32.5 г/моль.