Чтобы определить электронную формулу иона ртути с зарядом +2, нам сначала нужно понять, сколько электронов имеет нейтральный атом ртути и как это изменяется при образовании иона.

Шаг 1: Определение атомного номера ртути

Ртуть (Hg) имеет атомный номер 80. Это означает, что нейтральный атом ртути содержит 80 электронов.

Шаг 2: Определение количества электронов в ионе

Ион ртути с зарядом +2 означает, что атом ртути потерял 2 электрона. Таким образом, количество электронов в ионе будет:

• 80 (количество электронов в нейтральном атоме) - 2 (потерянные электроны) = 78 электронов.

Шаг 3: Определение электронной формулы

Теперь мы можем записать электронную конфигурацию ртути. Нейтральный атом ртути имеет следующую электронную конфигурацию:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰.

Когда ртуть теряет два электрона, обычно это происходит из внешних энергетических уровней, то есть из 6s и 5d. Таким образом, электронная конфигурация иона Hg²⁺ будет выглядеть следующим образом:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁸.

Итог:

Электронная формула иона ртути с зарядом +2 (Hg²⁺) составляет:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁸.