Чтобы найти энтальпию образования сероуглерода (CS2), мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути реакции, а только от начального и конечного состояний.

Давайте разберем шаги решения:

1. Запишем реакцию горения сероуглерода:

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2. У нас есть данные:
• Энтальпия реакции горения (ΔHреакц.) = -1075 кДж
• Энтальпия образования CO2 (ΔHf CO2) = -393,5 кДж/моль
• Энтальпия образования SO2 (ΔHf SO2) = -297 кДж/моль
3. Запишем энтальпии образования продуктов:

Для CO2 и 2 молей SO2:

• ΔHf CO2 = -393,5 кДж/моль
• ΔHf SO2 = -297 кДж/моль, поэтому для 2 моль: 2 * (-297) = -594 кДж
4. Суммируем энтальпии образования продуктов:

ΔHf продуктов = ΔHf CO2 + 2 * ΔHf SO2 = -393,5 + (-594) = -987,5 кДж

5. Используем закон Гесса:

ΔHреакц. = ΣΔHf продуктов - ΔHf реагентов

ΔHреакц. = (-987,5) - ΔHf(CS2)

6. Подставляем известные значения:

-1075 = -987,5 - ΔHf(CS2)

7. Решаем уравнение для ΔHf(CS2):

ΔHf(CS2) = -987,5 + 1075

ΔHf(CS2) = 87,5 кДж/моль

Ответ: Энтальпия образования сероуглерода (CS2) составляет 87,5 кДж/моль.