Какова масса алюминия, необходимая для восстановления 20 граммов Fe2O3, если в нем содержится 10 процентов примесей?

Химия 9 класс Восстановление металлов масса алюминия восстановление Fe2O3 примеси в Fe2O3 химические реакции расчет массы химия 9 класс алюминий и железо восстановительные реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько чистого Fe2O3 содержится в 20 граммах вещества с 10% примесей.

1. Определим массу чистого Fe2O3:
   • Если в 20 граммах Fe2O3 содержится 10% примесей, то это означает, что 90% от 20 граммов - это чистое Fe2O3.
   • Рассчитаем массу чистого Fe2O3: 20 г * 0.90 = 18 г.
2. Запишем уравнение реакции восстановления:
   • Реакция восстановления Fe2O3 алюминием выглядит следующим образом:
   • Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3.
3. Определим количество вещества Fe2O3:
   • Молярная масса Fe2O3: 2 * 56 (Fe) + 3 * 16 (O) = 112 + 48 = 160 г/моль.
   • Теперь найдем количество вещества Fe2O3 в 18 г: n(Fe2O3) = 18 г / 160 г/моль = 0.1125 моль.
4. Определим количество алюминия:
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe2O3 требуется 2 моля Al.
   • Следовательно, для 0.1125 моль Fe2O3 потребуется: 0.1125 моль * 2 = 0.225 моль Al.
5. Рассчитаем массу алюминия:
   • Молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль.
   • Теперь найдем массу алюминия: m(Al) = 0.225 моль * 27 г/моль = 6.075 г.

Ответ: Для восстановления 20 граммов Fe2O3, содержащих 10% примесей, необходимо 6.075 граммов алюминия.