Какова масса бертолетовой соли с 5% примесями, которая нужна для получения 50.4 литров кислорода при нормальных условиях?

Химия 9 класс Реакции разложения веществ бертолетова соль масса бертолетовой соли кислород 5% примеси нормальные условия химические реакции расчет массы Объём газа химия 9 класс задачи по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, сколько кислорода мы можем получить из бертолетовой соли (KClO3) и затем учесть примеси.

Шаг 1: Определение объема кислорода

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Чтобы узнать, сколько молей кислорода нам нужно, мы используем следующую формулу:

Количество молей кислорода = Объем кислорода / Объем 1 моля газа

Подставив значения, получаем:

Количество молей кислорода = 50.4 л / 22.4 л/моль = 2.25 моль

Шаг 2: Определение количества бертолетовой соли

Реакция разложения бертолетовой соли выглядит следующим образом:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Из уравнения видно, что 2 моль KClO3 дают 3 моль O2. Таким образом, чтобы получить 2.25 моль O2, мы можем использовать пропорцию:

Количество молей KClO3 = (2.25 моль O2) * (2 моль KClO3 / 3 моль O2)

Количество молей KClO3 = 1.5 моль KClO3

Шаг 3: Определение массы бертолетовой соли

Теперь нам нужно найти массу 1.5 моль KClO3. Молярная масса KClO3 составляет:

• K (калий) = 39.1 г/моль
• Cl (хлор) = 35.5 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 39.1 + 35.5 + 48 = 122.6 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу:

Масса KClO3 = Количество молей × Молярная масса

Масса KClO3 = 1.5 моль × 122.6 г/моль = 183.9 г

Шаг 4: Учет примесей

У нас есть бертолетовая соль с 5% примесями. Это означает, что 95% от общей массы смеси - это чистая бертолетовая соль. Обозначим общую массу бертолетовой соли с примесями как M. Тогда:

0.95M = 183.9 г

Теперь найдем M:

M = 183.9 г / 0.95 ≈ 193.1 г

Ответ: Для получения 50.4 литров кислорода при нормальных условиях необходимо 193.1 граммов бертолетовой соли с 5% примесями.