Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом. Мы будем использовать химические уравнения и некоторые расчеты, чтобы найти массу бромида алюминия, которая получится при реакции с алюминием.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между алюминием (Al) и бромом (Br2). Реакция выглядит следующим образом:

2Al + 3Br2 → 2AlBr3

Это уравнение показывает, что два атома алюминия реагируют с тремя молекулами брома, образуя два молекулы бромида алюминия (AlBr3).

Шаг 2: Определение молекулярной массы

Теперь нам нужно узнать молекулярную массу бромида алюминия (AlBr3). Для этого мы найдем массы всех элементов:

• Масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Масса брома (Br) = 80 г/моль

Теперь вычислим массу AlBr3:

• Масса AlBr3 = 27 + (3 * 80) = 27 + 240 = 267 г/моль

Шаг 3: Находим количество вещества алюминия

Теперь мы знаем массу алюминия, которая у нас есть (5,4 г). Чтобы найти количество вещества (в молях), используем формулу:

Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)

Подставим наши значения:

• n(Al) = 5,4 г / 27 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 4: Находим количество бромида алюминия

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия дают 2 моль бромида алюминия. Это значит, что количество моль бромида алюминия будет равно количеству моль алюминия:

• n(AlBr3) = n(Al) = 0,2 моль

Шаг 5: Находим массу бромида алюминия

Теперь мы можем найти массу бромида алюминия, используя формулу:

масса (m) = количество вещества (n) * молекулярная масса (M)

Подставим значения:

• m(AlBr3) = 0,2 моль * 267 г/моль ≈ 53,4 г

Ответ: Таким образом, масса бромида алюминия, которая получится при реакции алюминия массой 5,4 г с бромом, составляет примерно 53,4 г.