Какова масса хлорида натрия, образующегося при реакции 4,6 г натрия с 14,2 г хлора? Пожалуйста, покажите решение с формулами. Это очень важно!

Химия 9 класс Реакции между элементами масса хлорида натрия реакция натрия с хлором химические расчеты формулы химии решение задачи по химии Новый

Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию между натрием (Na) и хлором (Cl) для образования хлорида натрия (NaCl). Сначала запишем уравнение реакции:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Теперь определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl2) = 35,5 г/моль × 2 = 71 г/моль
• Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества (в молях) каждого из реагентов:

1. Для натрия:

Количество натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 4,6 г / 23 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Для хлора:

Количество хлора = масса хлора / молярная масса хлора = 14,2 г / 71 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь сравним соотношение реагентов с тем, что указано в уравнении реакции. По уравнению реакции нам нужно 2 моль натрия на 1 моль хлора. Мы имеем:

• 0,2 моль натрия требует 0,1 моль хлора (0,2 моль Na / 2 = 0,1 моль Cl2).
• У нас есть 0,2 моль хлора, что больше, чем необходимо, следовательно, натрий является ограничивающим реагентом.

Теперь мы можем рассчитать, сколько хлорида натрия образуется:

Согласно уравнению, из 2 моль натрия образуется 2 моль NaCl. Таким образом, 0,2 моль натрия даст:

Количество NaCl = 0,2 моль Na × (2 моль NaCl / 2 моль Na) = 0,2 моль NaCl.

Теперь найдем массу полученного хлорида натрия:

Масса NaCl = количество NaCl × молярная масса NaCl = 0,2 моль × 58,5 г/моль = 11,7 г.

Ответ: Масса хлорида натрия, образующегося при реакции 4,6 г натрия с 14,2 г хлора, составляет 11,7 г.