Какова масса хлорида железа(II), если к раствору хлорида железа(II) с массовой долей добавили избыток раствора гидроксида натрия, и в результате реакции образовался осадок массой 4,5 г?

Химия 9 класс Реакции и расчеты в растворах масса хлорида железа(II) раствор хлорида железа осадок гидроксида натрия химическая реакция массовая доля расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно понять, какие реакции происходят и как мы можем рассчитать массу хлорида железа(II).

1. Запишем уравнение реакции.

• Хлорид железа(II) - это FeCl2.
• Гидроксид натрия - это NaOH.
• При взаимодействии этих веществ образуется гидроксид железа(II) - Fe(OH)2 и хлорид натрия - NaCl.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2 NaCl

2. Определим, что такое осадок.

В данной реакции образуется осадок гидроксида железа(II) (Fe(OH)2), который имеет массу 4,5 г.

3. Рассчитаем количество вещества (моль) Fe(OH)2.

Для этого нам нужно знать молярную массу гидроксида железа(II):

• Fe (железо) = 55,85 г/моль
• O (кислород) = 16,00 г/моль
• H (водород) = 1,01 г/моль

Молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 + 2*(16,00 + 1,01) = 55,85 + 34,02 = 89,87 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества Fe(OH)2:

n(Fe(OH)2) = m / M = 4,5 г / 89,87 г/моль ≈ 0,0501 моль.

4. Теперь найдем количество вещества хлорида железа(II).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль FeCl2 образуется 1 моль Fe(OH)2. Следовательно, количество вещества FeCl2 также равно 0,0501 моль.

5. Рассчитаем массу хлорида железа(II).

Молярная масса FeCl2:

• Fe = 55,85 г/моль
• Cl = 35,45 г/моль (поскольку хлорид железа содержит 2 атома хлора, умножаем на 2)

Молярная масса FeCl2 = 55,85 + 2*35,45 = 55,85 + 70,90 = 126,75 г/моль.

Теперь можем вычислить массу FeCl2:

m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2) = 0,0501 моль * 126,75 г/моль ≈ 6,36 г.

Итак, масса хлорида железа(II) составляет примерно 6,36 г.