Какова масса хлорида железа (III), который образуется при реакции соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), учитывая, что в нем содержится 20% примесей?

Химия 9 класс Реакции с участием оксидов и солей масса хлорида железа (III) реакция соляной кислоты оксид железа (III) 60 граммов оксида 20% примесей Новый

Чтобы рассчитать массу хлорида железа (III), который образуется при реакции соляной кислоты с оксидом железа (III), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение чистой массы оксида железа (III)

• У нас есть 60 грамм оксида железа (III), но он содержит 20% примесей.
• Сначала найдем массу чистого оксида железа (III):
• Чистый оксид = Общая масса - Масса примесей.
• Масса примесей = 20% от 60 грамм = 0.2 * 60 = 12 грамм.
• Чистый оксид = 60 грамм - 12 грамм = 48 грамм.

Шаг 2: Написание уравнения реакции

Реакция между оксидом железа (III) и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

Шаг 3: Определение мольного соотношения

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 реагирует с 6 молями HCl и образует 2 моль FeCl3.
• Сначала вычислим количество молей чистого оксида железа (III):
• Молярная масса Fe2O3 = 2(55.85) + 3(16) = 159.7 г/моль.
• Теперь найдем количество молей: Моли = Масса / Молярная масса = 48 г / 159.7 г/моль ≈ 0.300 моль.

Шаг 4: Расчет массы хлорида железа (III)

• По уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моля FeCl3.
• Следовательно, 0.300 моль Fe2O3 даст 0.300 * 2 = 0.600 моль FeCl3.
• Теперь найдем молярную массу FeCl3:
• Молярная масса FeCl3 = 55.85 + 3(35.45) = 55.85 + 106.35 = 162.2 г/моль.
• Теперь вычислим массу FeCl3: Масса = Моли * Молярная масса = 0.600 моль * 162.2 г/моль ≈ 97.32 г.

Ответ: Масса хлорида железа (III), которая образуется при реакции, составляет примерно 97.32 грамма.