2025-01-18 08:22:31
Какова масса хлорида железа (III), образующегося при реакции соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), в котором содержится 20 процентов примесей?
Химия 9 класс Реакции с участием оксидов металлов масса хлорида железа реакция соляной кислоты оксид железа (III) примеси в оксиде химические реакции химия 9 класс
2025-01-18 08:22:45
Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, начиная с определения количества чистого оксида железа (III) и заканчивая расчетом массы хлорида железа (III), который образуется в результате реакции.
Шаг 1: Определение массы чистого оксида железа (III)- У нас есть 60 грамм оксида железа (III), но в этом образце содержится 20% примесей.
- Чтобы найти массу чистого оксида, нужно вычислить 80% от 60 грамм:
- 80% от 60 грамм = 0.8 * 60 = 48 грамм.
Таким образом, у нас есть 48 граммов чистого оксида железа (III).
Шаг 2: Запись уравнения реакцииРеакция между оксидом железа (III) и соляной кислотой выглядит следующим образом:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Шаг 3: Определение молекулярной массы оксида железа (III)- Молекулярная масса Fe2O3:
- Fe (железо) = 55.85 г/моль
- O (кислород) = 16.00 г/моль
- Масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.7 г/моль.
- Теперь найдем количество молей чистого Fe2O3:
- Количество молей = масса / молекулярная масса = 48 г / 159.7 г/моль ≈ 0.300 моль.
- Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моля FeCl3.
- Количество молей FeCl3 = 0.300 моль * 2 = 0.600 моль.
- Теперь найдем молекулярную массу FeCl3:
- Fe = 55.85 г/моль
- Cl = 35.45 г/моль
- Масса FeCl3 = 55.85 + 3 * 35.45 = 142.20 г/моль.
- Теперь можем найти массу образовавшегося FeCl3:
- Масса = количество молей * молекулярная масса = 0.600 моль * 142.20 г/моль ≈ 85.32 г.
Ответ: Масса хлорида железа (III), образующегося при реакции, составляет примерно 85.32 грамма.
