Какова масса хлорида железа (III), образующегося при реакции соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), в котором содержится 20 процентов примесей?

Химия 9 класс Реакции с участием оксидов металлов масса хлорида железа реакция соляной кислоты оксид железа (III) примеси в оксиде химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, начиная с определения количества чистого оксида железа (III) и заканчивая расчетом массы хлорида железа (III), который образуется в результате реакции.

Шаг 1: Определение массы чистого оксида железа (III)

• У нас есть 60 грамм оксида железа (III), но в этом образце содержится 20% примесей.
• Чтобы найти массу чистого оксида, нужно вычислить 80% от 60 грамм:
  • 80% от 60 грамм = 0.8 * 60 = 48 грамм.

Таким образом, у нас есть 48 граммов чистого оксида железа (III).

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Реакция между оксидом железа (III) и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Шаг 3: Определение молекулярной массы оксида железа (III)

• Молекулярная масса Fe2O3:
  • Fe (железо) = 55.85 г/моль
  • O (кислород) = 16.00 г/моль
  • Масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.7 г/моль.

Шаг 4: Вычисление количества молей оксида железа (III)

• Теперь найдем количество молей чистого Fe2O3:
  • Количество молей = масса / молекулярная масса = 48 г / 159.7 г/моль ≈ 0.300 моль.

Шаг 5: Определение количества образовавшегося хлорида железа (III)

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моля FeCl3.
  • Количество молей FeCl3 = 0.300 моль * 2 = 0.600 моль.

Шаг 6: Вычисление массы хлорида железа (III)

• Теперь найдем молекулярную массу FeCl3:
  • Fe = 55.85 г/моль
  • Cl = 35.45 г/моль
  • Масса FeCl3 = 55.85 + 3 * 35.45 = 142.20 г/моль.

• Теперь можем найти массу образовавшегося FeCl3:
  • Масса = количество молей * молекулярная масса = 0.600 моль * 142.20 г/моль ≈ 85.32 г.

Ответ: Масса хлорида железа (III), образующегося при реакции, составляет примерно 85.32 грамма.