Какова масса и количество образовавшегося вещества-соли при сплавлении 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и образование солей Масса вещества количество вещества сплавление цинка оксид цинка гидроксид натрия образование соли химические реакции химия расчеты в химии Новый

Чтобы определить массу и количество образовавшегося вещества-соли при реакции сплавления оксида цинка (ZnO) с гидроксидом натрия (NaOH), необходимо сначала записать уравнение реакции.

Реакция между оксидом цинка и гидроксидом натрия происходит с образованием соли - цинкат натрия (Na2ZnO2) и воды:

Уравнение реакции:

ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Теперь давайте разберем шаги для определения массы и количества образовавшегося вещества-соли:

1. Определение количества вещества оксида цинка (ZnO):
   • Находим молекулярную массу ZnO. Молекулярная масса Zn = 65,38 г/моль, O = 16,00 г/моль.
   • Молекулярная масса ZnO = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль.
   • Теперь находим количество вещества ZnO: n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 4,05 г / 81,38 г/моль ≈ 0,0498 моль.
2. Определение количества образовавшейся соли (Na2ZnO2):
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO дает 1 моль Na2ZnO2.
   • Следовательно, количество соли, образовавшейся в реакции, также будет равно 0,0498 моль.
3. Определение массы образовавшейся соли (Na2ZnO2):
   • Находим молекулярную массу Na2ZnO2: Na = 22,99 г/моль, Zn = 65,38 г/моль, O = 16,00 г/моль.
   • Молекулярная масса Na2ZnO2 = 2 * 22,99 + 65,38 + 2 * 16,00 = 65,38 + 45,98 + 32,00 = 143,36 г/моль.
   • Теперь находим массу образовавшейся соли: m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) * M(Na2ZnO2) = 0,0498 моль * 143,36 г/моль ≈ 7,15 г.

Итак, в результате реакции образуется:

• Количество вещества-соли (Na2ZnO2) ≈ 0,0498 моль.
• Масса образовавшейся соли ≈ 7,15 г.