Какова масса и количество образовавшегося вещества-соли при сплавлении 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке?

Химия 9 класс Тематика: Реакции между оксидами и основаниями масса вещества соли количество вещества соли сплавление оксида цинка гидроксид натрия химические реакции химия ZnO расчет массы соли образование соли химические уравнения Новый

При сплавлении оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия NaOH образуется соль - знатная соль Zn(OH)2 и вода. Реакция можно записать так:

ZnO + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2O

Для расчета массы и количества образовавшегося вещества-соли:

• Молярная масса ZnO = 81,38 г/моль.
• Количество молей ZnO в 4,05 г: 4,05 г / 81,38 г/моль ≈ 0,0497 моль.
• Поскольку на 1 моль ZnO образуется 1 моль Zn(OH)2, то количество образовавшегося Zn(OH)2 тоже 0,0497 моль.
• Молярная масса Zn(OH)2 = 99,42 г/моль.
• Масса образовавшегося Zn(OH)2: 0,0497 моль * 99,42 г/моль ≈ 4,94 г.

Ответ: Масса образовавшегося вещества-соли (Zn(OH)2) составляет 4,94 г, количество - 0,0497 моль.