Какова масса и количество образовавшегося вещества-соли при взаимодействии 4,05 г оксида цинка с раствором гидроксида натрия в избытке при повышенной температуре?

Химия 9 класс Реакции оксидов с основаниями масса вещества соли количество вещества соли взаимодействие оксида цинка гидроксид натрия химическая реакция избыток реагента повышение температуры химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу и количество образовавшегося вещества-соли при взаимодействии оксида цинка (ZnO) с гидроксидом натрия (NaOH), нам нужно сначала записать уравнение реакции. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса ZnO: 65,38 (Zn) + 16,00 (O) = 81,38 г/моль
   • Молярная масса NaOH: 22,99 (Na) + 15,999 (O) + 1,008 (H) = 40,00 г/моль
   • Молярная масса Na2ZnO2: 2 * 22,99 (Na) + 65,38 (Zn) + 2 * 16,00 (O) = 129,36 г/моль
2. Рассчитаем количество вещества оксида цинка:

   Количество вещества (n) рассчитывается по формуле:

   n = m / M

   где m — масса, M — молярная масса.

   Подставляем значения:

   n(ZnO) = 4,05 г / 81,38 г/моль ≈ 0,0498 моль.

3. Определим количество образовавшейся соли:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO реагирует с 2 моль NaOH, образуя 1 моль Na2ZnO2. Таким образом, количество образовавшейся соли будет равно количеству оксида цинка:

   n(Na2ZnO2) = n(ZnO) = 0,0498 моль.

4. Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли:

   Используем ту же формулу:

   m = n * M.

   Подставляем значения:

   m(Na2ZnO2) = 0,0498 моль * 129,36 г/моль ≈ 6,44 г.

Итак, при взаимодействии 4,05 г оксида цинка с раствором гидроксида натрия в избытке образуется:

• Количество вещества-соли (Na2ZnO2): 0,0498 моль
• Масса образовавшейся соли: 6,44 г