Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3) при нагревании. В результате этого процесса образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Теперь давайте разберем шаги, чтобы найти массу и количество вещества образовавшегося остатка (оксид кальция) и газа (углекислого газа).

1. Определение молекулярной массы карбоната кальция:
   • Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
   • Масса углерода (C) = 12 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • Общая масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
2. Расчет количества вещества карбоната кальция:
   • Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса
   • n(CaCO3) = 12,4 г / 100 г/моль = 0,124 моль
3. Определение количества углекислого газа:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
   • Следовательно, количество CO2 = 0,124 моль.
4. Расчет массы углекислого газа:
   • Молярная масса CO2 = 12 + (16 × 2) = 44 г/моль.
   • Масса CO2 = количество вещества × молярная масса.
   • Масса CO2 = 0,124 моль × 44 г/моль = 5,456 г.
5. Расчет массы остатка (оксида кальция):
   • По уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO.
   • Следовательно, количество CaO = 0,124 моль.
   • Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.
   • Масса CaO = количество вещества × молярная масса.
   • Масса CaO = 0,124 моль × 56 г/моль = 6,944 г.

Итак, в результате нагревания 12,4 г карбоната кальция образуется:

• Масса углекислого газа (CO2) = 5,456 г.
• Масса остатка (CaO) = 6,944 г.