Какова масса и количество вещества оксида меди (II), который получается при разложении гидроксида меди (II) массой 19,6 г?

Химия 9 класс Разложение веществ и стехиометрия реакций масса оксида меди (II) количество вещества разложение гидроксида меди (II) гидроксид меди (II) химия 9 класс Новый

Чтобы найти массу и количество вещества оксида меди (II), получаемого при разложении гидроксида меди (II), нам нужно сначала записать уравнение реакции разложения.

Гидроксид меди (II) имеет формулу Cu(OH)2 и разлагается по следующему уравнению:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Теперь давайте найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса Cu(OH)2:
  • Cu (медь) = 63,5 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • H (водород) = 1 г/моль
  • Итак, Cu(OH)2 = 63,5 + 2*(16 + 1) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль
• Молярная масса CuO:
  • Cu (медь) = 63,5 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Итак, CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества гидроксида меди (II) в 19,6 г:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

Подставим значения:

n(Cu(OH)2) = 19,6 г / 97,5 г/моль ≈ 0,201 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO. Следовательно, количество вещества CuO также будет равно 0,201 моль.

Теперь найдем массу оксида меди (II):

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO)

Подставим значения:

m(CuO) = 0,201 моль * 79,5 г/моль ≈ 15,94 г

Таким образом, при разложении 19,6 г гидроксида меди (II) получается:

• Масса оксида меди (II) ≈ 15,94 г
• Количество вещества оксида меди (II) ≈ 0,201 моль