Какова масса известняка, содержащего 15% примесей, если при его гашении выделяется углекислый газ объемом 80 дм³ (н. у.), учитывая, что выход составляет 90%?

Химия 9 класс Реакции карбонатов и их применение масса известняка примеси в известняке гашение известняка углекислый газ объем углекислого газа выход углекислого газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить массу известняка, который содержит 15% примесей, и при его гашении выделяется углекислый газ объемом 80 дм³. Мы будем следовать шагам:

1. Определение объема углекислого газа, выделяющегося при реакции:

   Сначала нам нужно учесть, что 80 дм³ углекислого газа выделяется при гашении известняка. В нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 дм³. Поэтому мы можем посчитать количество молей углекислого газа:

   Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля = 80 дм³ / 22,4 дм³/моль.

   Это равно примерно 3,57 моль CO2.

2. Определение количества известняка:

   При гашении известняка (CaCO3) происходит реакция:

   CaCO3 → CaO + CO2.

   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, количество молей известняка также равно 3,57 моль.

3. Определение массы известняка:

   Теперь мы можем найти массу известняка. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль. Таким образом, масса известняка равна:

   Масса CaCO3 = Количество молей × Молярная масса = 3,57 моль × 100 г/моль = 357 г.

4. Учет выхода и примесей:

   Поскольку выход составляет 90%, это означает, что 90% от массы известняка действительно реагирует. Следовательно, фактическая масса известняка, которую мы использовали в реакции, составляет:

   Фактическая масса = Масса CaCO3 / 0,9 = 357 г / 0,9 = 396,67 г.

   Теперь, учитывая, что известняк содержит 15% примесей, мы можем найти полную массу известняка до удаления примесей:

   Масса известняка с примесями = Масса без примесей / (1 - Доля примесей) = 396,67 г / (1 - 0,15) = 396,67 г / 0,85 ≈ 466,72 г.

Ответ: Масса известняка, содержащего 15% примесей, составляет примерно 466,72 г.