Какова масса карбоната кальция, если в результате реакции с соляной кислотой было получено 2,016 л углекислого газа (при нормальных условиях)?

Химия 9 класс Реакции и расчёты по химическим уравнениям масса карбоната кальция реакция с соляной кислотой углекислый газ химические реакции нормальные условия химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу карбоната кальция (CaCO3), необходимо сначала рассмотреть реакцию между карбонатом кальция и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь нам нужно выяснить, сколько моль углекислого газа было получено. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Мы можем использовать это значение для расчета количества моль углекислого газа:

1. Находим количество моль CO2:
2. Количество моль = Объем (л) / Объем 1 моля (л) = 2,016 л / 22,4 л/моль.

Теперь произведем расчет:

1. Количество моль CO2 = 2,016 / 22,4 ≈ 0,09 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Это значит, что количество моль карбоната кальция также равно 0,09 моль.

Теперь мы можем найти массу карбоната кальция. Для этого используем формулу:

Масса = Количество моль × Молярная масса

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) рассчитывается следующим образом:

• Ca (Кальций) = 40,08 г/моль
• C (Углерод) = 12,01 г/моль
• O (Кислород) = 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль

Суммируем:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль

Теперь подставим количество моль и молярную массу в формулу для расчета массы:

1. Масса CaCO3 = 0,09 моль × 100,09 г/моль ≈ 9,01 г.

Ответ: Масса карбоната кальция составляет примерно 9,01 грамм.