Какова масса карбоната магния, который получается при смешивании растворов, в которых содержится 53 г карбоната натрия и 38 г хлорида магния?

Химия 9 класс Тематика: Реакции обмена и стехиометрия масса карбоната магния карбонат натрия хлорид магния химические реакции расчет массы растворы химия химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи сначала необходимо определить, какие реакции происходят при смешивании растворов карбоната натрия (Na2CO3) и хлорида магния (MgCl2). При смешивании этих двух растворов происходит реакция обмена, в результате которой образуется карбонат магния (MgCO3) и натрий хлорид (NaCl).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl

Теперь давайте определим, сколько моль каждого из реагентов у нас есть.

• Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3):
• Na: 23 г/моль * 2 = 46 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• Итого: 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

• Молярная масса хлорида магния (MgCl2):
• Mg: 24 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль * 2 = 71 г/моль
• Итого: 24 + 71 = 95 г/моль

Теперь найдем количество моль каждого соединения:

• Количество моль Na2CO3:
• 53 г / 106 г/моль = 0.5 моль
• Количество моль MgCl2:
• 38 г / 95 г/моль = 0.4 моль

Теперь мы можем определить, какой реагент является лимитирующим. Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моль MgCO3 требуется 1 моль Na2CO3 и 1 моль MgCl2. У нас есть 0.5 моль Na2CO3 и 0.4 моль MgCl2. Это означает, что MgCl2 является лимитирующим реагентом.

Так как мы имеем 0.4 моль MgCl2, то согласно уравнению реакции мы можем получить 0.4 моль MgCO3.

Теперь найдем массу полученного карбоната магния (MgCO3):

• Молярная масса MgCO3:
• Mg: 24 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• Итого: 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

Теперь можем рассчитать массу MgCO3:

Масса MgCO3 = количество моль * молярная масса = 0.4 моль * 84 г/моль = 33.6 г.

Ответ: Масса карбоната магния, полученного при смешивании растворов, составляет 33.6 г.