Какова масса лсажка (в г) при охлаждении 400 г горячего 50% раствора нитрата калия, если после осаждения, раствор над осадком содержит 34% нитрата калия по массе? Известно, что осадок не содержит кристаллизационной воды. Ответ: 97.

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса осадка охлаждение раствора 50% раствор нитрата калия 34% нитрат калия химия 9 класс расчет массы осадка осаждение кристаллизационная вода химические реакции растворы школьная химия задачи по химии Новый

Давайте разберем задачу поэтапно, чтобы понять, как мы можем найти массу осадка нитрата калия (KNO3) при охлаждении раствора.

У нас есть 400 г горячего 50% раствора нитрата калия. Это означает, что в этом растворе содержится 50% KNO3 по массе. Таким образом, мы можем рассчитать массу KNO3 в растворе:

• Масса KNO3 (m1): 50% от 400 г = 0,5 * 400 г = 200 г.

После осаждения нитрата калия в растворе остается 34% KNO3. Пусть масса осадка, который образуется, равна x г. Тогда оставшаяся масса KNO3 в растворе после осаждения составит:

• Масса KNO3 после осаждения (m2): 200 г - x г.

Теперь мы знаем, что после осаждения в растворе остается 34% KNO3. Мы можем записать уравнение для массовой доли KNO3 в оставшемся растворе:

• Массовая доля KNO3 в растворе: (m2 KNO3 / (400 г - x)) * 100% = 34%.

Подставим значение m2 KNO3 в уравнение:

• Уравнение: (200 - x) * 100 / (400 - x) = 34.

Теперь мы можем решить это уравнение:

1. Умножим обе стороны на (400 - x), чтобы избавиться от знаменателя:
2. 20000 - 100x = 13600 - 34x.
3. Теперь преобразуем уравнение, чтобы выразить x:
4. Соберем все x в одной части: 20000 - 13600 = 100x - 34x.
5. 6400 = 66x.
6. Теперь найдем x: x = 6400 / 66 ≈ 96,97 г.

Округляя, мы получаем, что масса осадка составляет примерно 97 г.

Таким образом, ответ на задачу: масса осадка составляет 97 г.