Какова масса малахита (CuOH)2CO3, если при его разложении образуются вода, оксид меди 2 и углекислый газ, и в результате реакции было получено 10 г оксида меди?

Химия 9 класс Темы: "Химические реакции" или "Разложение веществ масса малахита разложение малахита оксид меди 2 химические реакции расчет массы химия 9 класс состав малахита продукты разложения уравнение реакции получение оксида меди Новый

Для того чтобы определить массу малахита (Cu(OH)2CO3), необходимо сначала записать уравнение разложения этого вещества. При разложении малахита образуются вода (H2O), оксид меди (CuO) и углекислый газ (CO2). Уравнение разложения можно записать следующим образом:

Уравнение реакции:

Cu(OH)2CO3 → CuO + H2O + CO2

Теперь нам нужно рассчитать количество малахита, которое необходимо для получения 10 г оксида меди (CuO).

Шаги решения:

1. Определить молекулярную массу CuO.
   • Масса Cu = 63.5 г/моль
   • Масса O = 16 г/моль
   • Молекулярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль
2. Рассчитать количество молей CuO в 10 г.
   • Количество молей CuO = масса / молекулярная масса
   • Количество молей CuO = 10 г / 79.5 г/моль ≈ 0.126 моль
3. Определить соотношение в реакции.
   • Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)2CO3 дает 1 моль CuO.
   • Следовательно, для получения 0.126 моль CuO нужно 0.126 моль Cu(OH)2CO3.
4. Рассчитать молекулярную массу малахита (Cu(OH)2CO3).
   • Масса Cu = 63.5 г/моль
   • Масса O (2 для OH и 1 для CO3) = 2 * 16 + 3 * 16 = 32 + 48 = 80 г/моль
   • Масса H (2 для OH) = 2 * 1 = 2 г/моль
   • Молекулярная масса Cu(OH)2CO3 = 63.5 + 80 + 2 = 145.5 г/моль
5. Рассчитать массу малахита, необходимую для получения 10 г CuO.
   • Масса Cu(OH)2CO3 = количество моль * молекулярная масса
   • Масса Cu(OH)2CO3 = 0.126 моль * 145.5 г/моль ≈ 18.3 г

Ответ: Масса малахита (Cu(OH)2CO3), необходимая для получения 10 г оксида меди, составляет примерно 18.3 г.