Какова масса меди, выделившаяся в результате того, что масса железного гвоздя увеличилась на 16,5 г при погружении в раствор сульфата меди(II)?

Химия 9 класс Электрохимические процессы масса меди масса железного гвоздя сульфат меди химия 9 класс химические реакции обменная реакция Новый

Чтобы определить массу меди, выделившейся в результате реакции, нужно учитывать, что при погружении железного гвоздя в раствор сульфата меди(II) происходит обменная реакция между железом и медью. В результате этой реакции железо вытесняет медь из раствора, и медь осаждается на поверхности гвоздя.

В данной реакции можно записать уравнение:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Это уравнение показывает, что 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди(II), в результате чего образуется 1 моль меди и 1 моль сульфата железа.

Теперь, чтобы найти массу меди, выделившейся в результате увеличения массы железного гвоздя на 16,5 г, воспользуемся следующими шагами:

1. Определим молекулярные массы:
   • Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
   • Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
2. Определим количество молей железа:

   Количество молей железа можно найти по формуле:

   n(Fe) = масса (Fe) / молярная масса (Fe)

   Подставим известные значения:

   n(Fe) = 16,5 г / 55,85 г/моль ≈ 0,295 моль

3. Найдем массу меди, которая выделилась:

   Согласно уравнению реакции, количество молей меди, выделившейся при реакции, будет равно количеству молей железа, так как они реагируют в соотношении 1:1.

   Следовательно, количество молей меди также составляет 0,295 моль.

   Теперь можем найти массу меди:

   масса (Cu) = n(Cu) * молярная масса (Cu)

   масса (Cu) = 0,295 моль * 63,55 г/моль ≈ 18,75 г

Ответ: Масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет примерно 18,75 г.