Для решения данной задачи нам нужно сначала понять, как происходит реакция между NaOH и H2SO4, а затем определить, сколько Na2SO4 образуется в результате этой реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 моли NaOH реагирует 1 моль H2SO4, и в результате образуется 1 моль Na2SO4.

Шаг 2: Определим количество вещества Na2SO4, которое образуется.

Так как у нас есть 0,5 моль NaOH, мы можем найти, сколько моль Na2SO4 образуется:

• Из уравнения видно, что на 2 моли NaOH образуется 1 моль Na2SO4.
• Следовательно, на 0,5 моль NaOH образуется (0,5 моль NaOH) / 2 = 0,25 моль Na2SO4.

Шаг 3: Рассчитаем массу Na2SO4.

Теперь нам нужно узнать, какова молярная масса Na2SO4. Она рассчитывается по атомным массам элементов:

• Натрий (Na) = 23 г/моль (2 атома Na, значит 23 * 2 = 46 г/моль)
• Сера (S) = 32 г/моль (1 атом S, значит 32 г/моль)
• Кислород (O) = 16 г/моль (4 атома O, значит 16 * 4 = 64 г/моль)

Теперь суммируем:

46 г/моль (Na) + 32 г/моль (S) + 64 г/моль (O) = 142 г/моль (Na2SO4)

Шаг 4: Найдем массу Na2SO4.

Теперь, зная количество вещества Na2SO4 и его молярную массу, можем найти массу:

масса = количество вещества * молярная масса
масса Na2SO4 = 0,25 моль * 142 г/моль = 35,5 г

Ответ: Масса Na2SO4, образующегося в результате реакции, составляет 35,5 грамм.