Какова масса натрия, который вступил в реакцию с водой с образованием 56 дм3 водорода при нормальных условиях? Пожалуйста, решите эту задачу.

Химия 9 класс Химические реакции с участием воды масса натрия реакция с водой образование водорода нормальные условия химическая задача Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать несколько ключевых понятий из химии, таких как закон Авогадро и молярные массы веществ. Давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Определим объем водорода.

В задаче указано, что образуется 56 дм3 водорода. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 дм3. Это значит, что мы можем найти количество молей водорода, используя формулу:

n = V / Vm

где:

• n - количество молей газа,
• V - объем газа (56 дм3),
• Vm - молярный объем газа (22,4 дм3/моль).

Шаг 2: Подсчитаем количество молей водорода.

Подставим значения в формулу:

n(H2) = 56 дм3 / 22,4 дм3/моль = 2,5 моль

Шаг 3: Определим реакцию между натрием и водой.

Реакция между натрием (Na) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения реакции видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. Это значит, что на 1 моль водорода требуется 2 моля натрия.

Шаг 4: Подсчитаем количество натрия.

Поскольку мы получили 2,5 моля водорода, то количество натрия можно вычислить так:

n(Na) = 2 * n(H2) = 2 * 2,5 моль = 5 моль

Шаг 5: Найдем массу натрия.

Теперь нам нужно узнать, сколько весит 5 моль натрия. Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль. Таким образом, масса натрия будет:

m(Na) = n(Na) * M(Na)

где:

• m(Na) - масса натрия,
• n(Na) - количество натрия (5 моль),
• M(Na) - молярная масса натрия (23 г/моль).

Подставим значения:

m(Na) = 5 моль * 23 г/моль = 115 г

Ответ: Масса натрия, который вступил в реакцию с водой, составляет 115 граммов.