2025-03-16 02:10:48
Какова масса непрореагировавшего вещества, если к 200 г раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% добавили 25 см³ раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%?
Химия 9 класс Растворимые вещества и их реакции масса непрореагировавшего вещества раствор нитрата алюминия массовая доля гидроксида натрия химические реакции расчет массы вещества химия 9 класс растворы и концентрации
2025-03-16 02:11:03
Чтобы найти массу непрореагировавшего вещества, сначала нужно рассчитать количество реагентов и их массы в растворах.
Шаг 1: Определим массу нитрата алюминия в растворе.- Масса раствора = 200 г
- Массовая доля нитрата алюминия = 10,65%
- Масса нитрата алюминия = (масса раствора) * (массовая доля) = 200 г * 10,65 / 100 = 21,3 г
- Объем раствора NaOH = 25 см³ = 0,025 л
- Массовая доля NaOH = 20%
- Плотность раствора NaOH (предположим, что она равна 1 г/см³) = 1 г/мл
- Масса раствора NaOH = объем * плотность = 25 см³ * 1 г/см³ = 25 г
- Масса NaOH = (масса раствора) * (массовая доля) = 25 г * 20 / 100 = 5 г
Уравнение реакции:
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3
Шаг 4: Найдем количество реагентов в молях.- Молярная масса Al(NO3)3 ≈ 213 г/моль
- Количество Al(NO3)3 = масса / молярная масса = 21,3 г / 213 г/моль ≈ 0,1 моль
- Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль
- Количество NaOH = масса / молярная масса = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль
- Согласно уравнению реакции, 1 моль Al(NO3)3 реагирует с 3 моль NaOH.
- Для 0,1 моль Al(NO3)3 требуется 0,3 моль NaOH, а у нас только 0,125 моль. Таким образом, NaOH является лимитирующим реагентом.
- Из 0,125 моль NaOH можно получить: 0,125 моль NaOH * (1 моль Al(NO3)3 / 3 моль NaOH) = 0,0417 моль Al(NO3)3.
- Масса Al(NO3)3, которая прореагирует = 0,0417 моль * 213 г/моль ≈ 8,87 г.
- Изначальная масса Al(NO3)3 = 21,3 г.
- Масса непрореагировавшего Al(NO3)3 = 21,3 г - 8,87 г ≈ 12,43 г.
Ответ: Масса непрореагировавшего вещества (нитрата алюминия) составляет примерно 12,43 г.
