Какова масса нитрата серебра в исходном растворе, если при взаимодействии нитрата серебра с избытком раствора хлорида калия выпало 14,35 г осадка?

Химия 9 класс Реакции обмена масса нитрата серебра нитрат серебра осадок хлорида калия взаимодействие веществ химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и понять, какие реакции происходят при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом калия (KCl).

Шаг 1: Определение реакции

Когда нитрат серебра реагирует с хлоридом калия, образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и растворимый нитрат калия (KNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + KCl → AgCl (осадок) + KNO3

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь нам нужно знать молекулярные массы веществ, чтобы рассчитать массу нитрата серебра, которая была в исходном растворе.

• Молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль
• Молярная масса AgNO3 = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 * 16,00 (O) = 169,87 г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей осадка

Теперь мы можем рассчитать количество молей осадка AgCl, который выпал:

Количество молей AgCl = масса осадка / молярная масса AgCl

Количество молей AgCl = 14,35 г / 143,32 г/моль ≈ 0,1000 моль

Шаг 4: Определение количества молей нитрата серебра

По уравнению реакции видно, что 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl. Таким образом, количество молей AgNO3 также будет равно 0,1000 моль.

Шаг 5: Расчет массы нитрата серебра

Теперь мы можем найти массу нитрата серебра, используя количество молей и его молярную массу:

Масса AgNO3 = количество молей AgNO3 * молярная масса AgNO3

Масса AgNO3 = 0,1000 моль * 169,87 г/моль ≈ 16,99 г

Ответ: Масса нитрата серебра в исходном растворе составляет примерно 16,99 г.